青科大山东专升本专业 山东省青岛科技大学化学工艺与工程专升本考试大纲

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山东专升本专业有哪些
山东专升本专业有：现代通信工程、物联网工程、物联网工程技术、通信工程、数字媒体艺术、数字媒体技术、数据科学与大数据技术、 软件工程技术、软件工程、计算机应用工程、计算机科学与技术、电子信息工程技术、市场营销、现代物流管理、行政管理、国际经济与贸易、人力资源资源管理、工商管理、电子商务、大数据与会计、广告学、食品科学与工程、市场营销、酒店管理、旅游管理、工商管理、航空服务艺术与管理、会展经济与管理等。

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山东专升本分数排名

山东专升本分数排名如下：

2022年山东专升本公办院校所有专业录取分数线都高于300的一共有山东中医药大学、青岛理工大学、青岛科技大学、山东第一医科大学、山东交通学院、济宁医学院6所院校，其中三所院校是医学类的院校，录取分数线最高的是青岛科技大学的英语专业332分。以下是公办院校所有专业录取分数线都大于300的院校：

1、山东中医药大学：中医学专业308分，针灸推拿学专业308分。

2、青岛理工大学：英语专业322分，机械设计制造及其自动化专业310分，电气工程及其自动化专业312分，计算机科学与技术专业316分，土木工程专业300分，工程管理专业307分，房地产开发与管理专业300分，工程造价专业312分，市场营销专业315分。

3、青岛科技大学：国际经济与贸易专业316分，英语专业332分，财务管理专业327分。

4、山东第一医科大学：英语专业328分，医学影像技术专业320分，康复治疗学专业320分，市场营销专业310分，旅游管理专业304分。

5、山东交通学院：金融学专业300分，法学专业303分，审计学专业316分，机械设计制造及其自动化专业305分。

6、济宁医学院：临床医学专业305分，口腔医学318分。

山东专升本考试的相关信息

1、专升本考试是指报考大专（高职）升本科的考试，通常在每年6月份左右进行。

2、山东省的专升本考试分为文科和理科两个类别，考试科目包括语文、数学、外语和专业综合。

3、报名时间一般在3月份左右开始，报名条件为持居民身份证和高中、中专及同等学力以上学历证书。

4、山东省还有一个成人高考招生，也可以报考大专、本科等多个层次的学历教育，考试科目和时间不同于专升本考试。

山东省青岛科技大学化学工艺与工程专升本考试大纲

第一部分 无机化学
1. 物质及其变化

理想气体状态方程、分压定律、热化学定律。

2. 化学反应定律和化学平衡

熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响：化学平衡移动规律；化学平衡表达式及计算。

3. 电解质溶液和离子平衡

溶液中氢离子浓度和 强酸碱和一元弱酸碱PH值计算、缓冲溶液计算。盐的水解有关计算和同离子效应及盐效应对溶解度的影响。

4. 氧化和还原

原电池的组成、原电池符号的书写、能斯特方程及电极电势的应用。

5. 原子结构与元素周期律

四个量子数的取值意义和合理组合、核外电子排布、电子层结构与元素所在周期、族、区的关系和元素性质关系。

6. 分子结构与晶体结构

价键理论要点、共价键的特征、类型、sp杂化轨道类型及其与分子的空间构型关系；分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响、四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。

7. 配位化合物

配位化合物组成、命名

8. 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属

碱金属碱土金属氧化物的碱性和溶解性、碱土金属盐类的通性。

9. 主族金属元素（二）铝 锡 铅 砷 锑 铋

铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、Pb(Ⅳ) Bi(Ⅴ)的强氧化性。

10. 非金属元素（一）氢 稀有气体 卤素

卤素的通性、卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应、卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，卤化物键型和物理性质的递变情况；熟悉次氯酸及其盐的性质，了解氯的其他含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。

11. 非金属元素（二） 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼

氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键情况掌握过氧化氢得热稳定性、若碱性以及他在氧化还原反应中的优势；熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其他含氧酸及其盐的性质和命名方法；熟悉单质氮的稳定性、氨水的若碱性，铵盐的热分解性质，NO 和NO2的性质，亚硝酸和硝酸的性质，重点掌握硝酸和金属的反应的复杂性，及硝酸盐的热分解性质：掌握正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质、碳的多种同素异形体；熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性硅酸的组成，硼酸缺电子特点。

12. 过渡元素（一）铜副族和锌副族

过渡元素原子电子层结构的特征，其原子半径，氧化值，金属活泼性，形成配合物的倾向；Cu（Ⅱ）、Cu（Ⅲ）相互转化的性质、铜和银的某些重要盐类和配合物的性质；了解重要盐的性质及其氢氧化物的两性性质、Hg（Ⅰ）、Hg（Ⅱ） 相互转化的性质。

13. 过渡元素（二）铬 锰 铁 钴 镍

Cr（Ⅲ ）和 Cr（Ⅳ ）相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件 熟悉Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）相互转化的性质， 熟悉Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Ni（Ⅱ）和 Ni（Ⅲ）重要盐类和配合物的性质。

第二部分 有机化学

1. 烷烃

饱和烃结构特点、机化学的碳架异构烷烃的普通命名法和系统命名法、烃基的命名烷烃

物理性质递变的一般规律、烷烃的卤代反应及其历程。

2. 单烯烃

双键的结构、烯烃的顺反异构和烯烃的命名、烯烃的亲电加成反应、烯烃的聚合性质烯烃的亲电加成反应历程、熟练运用马氏规则、烯烃制法和来源。

3. 炔烃

炔烃的结构及炔烃的命名炔烃的加成反应、C=C加成异同点、制备炔烃的方法。

4. 二烯烃

了解共扼体系的形成条件、共扼类型（p-p、p-p、σ-p，σ-p）及共轭效应、共轭二烯烃的共轭加成反应。

5. 脂环烃

单环脂环烃的命名及顺反异构现象脂环烃的性质、特别是小环烃的加成作用、解释环丙烷易发生亲电加成反应的原因、环已烷的构象及取代环已烷的优势现象。

6. 对映异构

判断分子的对称因素，并能正确判断分子是否有手性；对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体概念手性碳原子概念；熟练地用R、S命名其构型，准确地用费歇尔投影式、纽曼式、楔透视式表达其构型。

7. 芳 烃

芳烃的命名（单环、多环、稠环）、芳烃的重要亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、傅克反应等包括反应条件、历程及应用）、芳烃侧链的氧化反应，苯环的氧化和加成反应、芳烃上的三类定位基；熟悉定位规律的理论解释和应用、熟练Huckel规则、熟练判断分子的芳香性，了解典型非苯芳烃。

8. 卤代烃

卤代烃的命名掌握卤代烃的亲核取代反应，消除反应及与金属的反应及合成中的应用

卤代烃的各种制法、各种类型的卤代烃的活泼性及鉴定它们的方法、理解烃的衍生物中官能团的互相影响、理解SN1、SN2历程；了解烃基、亲核试剂、离去基团、溶剂对历程的影响。

9. 醇 酚 醚

醇、酚、醚的命名、氢键对这三类化合物沸点影响、醇中C—O或C—H断裂的各种反应，了解醇中OH中H原子的活泼程度；熟练掌握醇的氧化反应及其应用、理解E1、E2历程，了解影响消去与取代竞争的因素酚的性质，醚的性质1°、2°、3°醇的各种制法。

10. 醛与酮

醛酮的命名、>C=0的结构与极化亲核试剂对羰基的加成反应、羰基的各种还原方法、醛的易氧化性及其应用；醛的岐化反应、亲核加成反应历程，羰基化合物亲核加成反应活性的差别、活泼的α—H引起的反应：互变异构、卤代、羟醛缩合，卤仿反应、悉醛酮制法α、β—不饱和醛酮的重要反应（共轭加成）。

11. 羧酸及衍生物

羧酸及衍生物定义、分类、羧酸及衍生物命名、结构、性质及羧酸的酸性变化的规律和原因、理解诱导效应、共轭效应、酸碱理论基本知识及其应用、从羧酸制备各类羧酸衍生物的方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的制备方法、羧酸、二元羧酸、取代羧酸的性质及其反应、有机化合物合成原理、方法及其合成路线的选择、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。

12. 含氮化合物

硝基化合物、胺、重氮化合物和偶氮化合物及染料的基本概念（定义、分类、命名、结构特征）、相转移催化、烯胺基本概念及其在有机合成上应用、硝基化合物，胺、重氮、偶氮化合物的理化性质及其制备方法。

13.杂环化合物

杂环化合物及生物碱的结构特征、理化性质和基本概念（定义、分类、命名）、呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、吡啶、吲哚和喹啉的结构特征。

第三部分 化工原理课程

1. 流体流动

流体静力学方程及其应用。流量与流速、稳定流动与不稳定流动、连续性方程式、能量衡算式、柏努利方程式的应用，流体在直管中的流动阻力、摩擦系数、管路上的局部阻力、管路系统中的总能量损失。测速管、孔板流量计和转子流量计。

2. 流体输送设备

离心泵的工作原理和主要部件、离心泵的基本方程式、离心泵的性能参数与特性曲线、离心泵的性能改变和换算、离心泵的气蚀现象与允许吸上高度、安装高度,离心泵的工作点与调节、离心泵的类型与选型。化工生产中离心泵的应用.

3.传热

传热的基本方式。傅立叶定律、导热系数、平壁热传导、圆筒壁热传导。能量衡算、总传热速率方程和总传热系数、平均温度差法。无相变时的对流传热系数。套管式、列管式换热器的基本型式和设计计算、传热的强化途径。

4.蒸馏

相律和拉乌尔定律、相对挥发度、两组分理想溶液的气液平衡相图。精馏原理和流程。理论板的概念及恒摩尔流假定、物料衡算和操作线方程、进料热状况的影响、理论板层数的计算、回流比的影响及其选择、图解法、简捷法求理论板层数。

5 吸收

气体的溶解度、亨利定律、吸收剂的选择。分子扩散与菲克定律、气相中的稳定分子扩散、液相中的稳定分子扩散、扩散系数、对流传质、吸收过程的机理、吸收速率方程式。

吸收塔的物料衡算与操作线方程、吸收剂用量的决定、填料层高度的计算。

专升本《化学工程与工艺》专业升学考试

专业实践考核大纲（100分）

技能考试科目：无机化学技能操作、有机化学技能操作。

一、无机技能考核内容及要求

1.溶液配制：

(1)实验室常用酸碱溶液的配制（HCl、H2SO4、HNO3、Na0H、NH3·H2O、CuSO4）

(2)配制100m1 0.0100mol·l-1草酸钠标准溶液。

(3)用已知浓度2.00mol·l-1的醋酸溶液配制50ml 0.10mol·l-1的醋酸溶液。

要求：掌握一般溶液的配制方法和基本操作。学习吸管、容量瓶的使用方法。弄清楚质量分数和物质量浓度的关系。并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。

2.食盐的提纯

要求：掌握提纯氯化钠的方法，会应用相关原理，依据所给定仪器解决提纯问题。

二、有机技能考核内容及要求

1.仪器组装：安装回流、分馏、常压蒸馏、水蒸气蒸馏等仪器装置组装。

2.熔点测定：进行用有机溶剂作溶剂的熔点操作。

要求：掌握液体、固体有机物的熔点测定方法。常用仪器安装使用